Le formaldéhyde est également connu sous le nom de formol. En 1893, le terme « formaldéhyde » a été utilisé pour la première fois comme marque générique, après l’utilisation du terme « formol » comme nom commercial précédent.
Le formaldéhyde, dont la formule est CH2O et qui est composé d’hydrogène, de carbone et d’oxygène, est l’aldéhyde le plus simple. À température ambiante, le formaldéhyde fait partie d’un grand groupe de molécules organiques connues sous le nom de composés organiques volatils qui s’évaporent et deviennent gazeux.
Composition du formol
Le formol est une solution saturée de formaldéhyde gazeux dans l’eau. Il comprend environ 40 % de formaldéhyde gazeux (en volume) ou 37 % de formaldéhyde gazeux (en poids), en plus d’une infime quantité de stabilisant. Dans le cas présent, le stabilisateur général est constitué de 10 à 12 % de méthanol, qui empêche la polymérisation du formaldéhyde.
Sans stabilisateur, la solution de formaldéhyde est extrêmement instable et cherche à se polymériser, générant des macromolécules insolubles. Le principal sous-produit de l’hydratation complète du formaldéhyde gazeux est le méthylèneglycol. En conséquence de la polymérisation, du paraformaldéhyde est produit.
Propriétés chimiques du formol
Le formol est un liquide incolore. En raison du dégagement de formaldéhyde, l’odeur est piquante et désagréable. Le PH de cette solution étant neutre, elle peut être utilisée comme agent réducteur pour réduire d’autres produits chimiques lors de la production d’acide formique. Les solutions de formol à forte teneur en formaldéhyde sont combustibles. Cette solution peut être utilisée comme désinfectant et germicide car elle peut éliminer les germes nuisibles.
En outre, elles ont un effet déshydratant, la capacité de se conserver, et la capacité de se lier aux protéines, les rendant inactives et endommageant les cellules. En raison de ces qualités, le formol est largement utilisé dans les aquariums pour tuer les parasites qui résident sur les poissons.
Synthèse du formol
Le formaldéhyde interagit avec des bases telles que l’hydroxyde de sodium pour produire du formiate de sodium et du méthanol. La formule chimique est indiquée dans le tableau ci-dessous.
- 2HCHO + NaOH → HCOONa + CH3OH
La formamidine et l’eau sont formées lorsque le formaldéhyde se combine avec l’ammoniac. La formule chimique est indiquée dans le tableau ci-dessous.
- 6HCHO + 4NH3 → (CH2)6N4 + 6H2O
Utilisations du formaldéhyde
- La solution de formol peut être utilisée comme désinfectant car elle est efficace contre la grande majorité des bactéries et des champignons (y compris leurs spores). Son utilisation comme composant dans la fabrication de vaccins désactive les toxines et les virus. Dans les cosmétiques et autres produits de soins personnels, les libérateurs de formaldéhyde sont employés comme biocides. Ils sont connus pour induire des dermatites de contact allergiques chez certaines personnes sensibles, malgré leur présence à des niveaux qui ne sont généralement pas dangereux.
- Il est utilisé pour générer des résines telles que l’urée-formaldéhyde et le phénol-formaldéhyde, qui sont utilisées pour fabriquer des noyaux et des moules dans les fonderies.
- En agriculture et en médecine, il est utilisé comme désinfectant, fongicide, fumigant et conservateur.
- Le formaldéhyde est présent dans une variété d’articles, y compris les matériaux de construction.
Importance et utilisations du formol
La couche de valence externe d’un atome de carbone de numéro atomique six contient quatre électrons. Par conséquent, il peut réagir avec de nombreux autres éléments pour générer divers composés. Étant donné que les atomes de carbone peuvent construire des chaînes en se mélangeant les uns aux autres, le nombre de variétés est extrêmement élevé. Les hydrocarbures sont les plus connus de tous les produits chimiques à base de carbone.
Les hydrocarbures sont des composés constitués principalement de carbone (C), d’hydrogène (H) et d’oxygène (O), ainsi que d’autres éléments qui se combinent moins souvent, comme l’azote (N), le soufre (S), le phosphore (P), etc. Il est également intéressant de noter qu’en raison de la grande variété d’hydrocarbures présents dans la nature et de leur importance pour le fonctionnement du monde naturel, ceux-ci font l’objet de recherches dans un domaine distinct de la chimie appelé chimie organique.
En chimie organique, nous apprenons à connaître différents groupes d’hydrocarbures en fonction du type de liaison qu’ils forment lorsqu’ils créent des chaînes et se lient les uns aux autres. Les exemples incluent le groupe méthane, le groupe méthylène et le groupe méthine. Cela dépend également des différents types de substrat attachés aux chaînes de carbone. L’oxygène à double liaison est relié à un atome de carbone à l’extrémité terminale des aldéhydes.
Le formaldéhyde est le premier composé de ce groupe, constitué d’un seul atome de carbone lié à deux atomes d’hydrogène et à un atome d’oxygène. À température ambiante, il se présente souvent sous forme de gaz, mais on peut aussi le trouver dissous dans l’eau. Le formol est l’eau qui contient du formaldéhyde dissous. Il est utilisé comme désinfectant ou germicide et est facilement identifiable dans les laboratoires en raison de son odeur ou de son odeur nauséabonde.
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