Parce que l’électron est en mouvement: la force centrifuge qui en résulte compense exactement la force d’attraction électrique. Au delà de cette orbite, l’électron n’est plus lié à l’atome: il est libre.
Pourquoi les atomes bougent?
Le plus simple à comprendre, c’est la température. Dans un objet, quel qu’il soit, les molécules, les atomes qui le constituent ne sont pas immobiles. La température mesure le degré d’agitation des particules : plus les molécules d’un objet sont agitées, plus il est chaud. Moins elles bougent, plus il est froid.
Comment sont excite les électrons?
Lorsqu’un électron gagne de l’énergie, par exemple en absorbant l’énergie d’un photon, il peut sauter de son orbite à une orbite possédant une énergie potentielle supérieure. Un électron dans cet état est appelé électron excité.
Comment est noté le numéro atomique?
En chimie, le numéro atomique, noté Z, est le nombre de protons dans le noyau d’un atome.
Comment qualifie-t-on ces noyaux?
Un élément chimique est caractérisé par le nombre de protons qui composent son noyau, précisément appelé numéro atomique et noté Z. Ces noyaux sont appelés isotopes de l’élément ayant ce numéro atomique. Le nombre de masse A d’un atome est le nombre total de nucléons (protons et neutrons) qui composent un noyau.
Quelle est la nature des électrons particules orbitant autour du noyau des atomes?
L’électron, un des composants de l’atome avec les neutrons et les protons, est une particule élémentaire qui possède une charge élémentaire de signe négatif.
Pourquoi l’énergie de l’électron est négatif?
L’électron est au niveau d’énergie le plus bas et l’atome est dans son état le plus stable. Lorsque n = infini, l’électron est libre; il ne fait plus partie de l’atome (En = 0). Le signe négatif signifie donc que l’énergie de l’électron dans l’atome est inférieure à celle d’un électron libre.
Pourquoi la matière est solide?
Les molécules sont constamment en mouvement
L’eau, par exemple, devient solide à basse température, car les molécules sont peu agitées et les liaisons entre elles sont très fortes. À température ambiante, l’eau est liquide : les molécules peuvent bouger, mais les liaisons les gardent suffisamment proches.
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